哈尔滨中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

2017年哈尔滨中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷
　
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2015•哈尔滨）哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中国含蛋白质相对较多的是（　　）
　A．B．C．D．
　
2．（2分）（2015•哈尔滨）下列过程中不发生化学变化的是（　　）
　A．B．C．D．
　
3．（2分）（2015•哈尔滨）下列叙述错误的是（　　）
　A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
　B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
　C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放
　D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
　
4．（2分）（2015•哈尔滨）下列实验操作正确的是（　　）
　A．
液体的倾倒B．
液体的加热
　C．
量取一定量液体D．

用滴管取液体
　
5．（2分）（2015•哈尔滨）下列物质的用途错误的是（　　）
　A．
氧气用于炼钢B．
聚氯乙烯用于食品包装
　C．
干冰用于人工降雨D．
稀有气体用于霓虹灯
　
6．（2分）（2015•哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（　　）
　A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
　B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
　C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
　D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
　
7．（2分）（2015•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
　A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H20复分解反应
　B．拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应
　C．用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应
　D．验证铜和铝的活动性3Cu+Al2（SO4）3?3CuSO4+2Al置换反应
　
8．（2分）（2015•哈尔滨）关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（　　）
　A．人体胃液正常的pH范围在0.9?1.5
　B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
　C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
　D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
　
9．（2分）（2015•哈尔滨）液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7?8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是（　　）

　A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5
　B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
　C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物
　D．在通常状况下，丁烷是气体
　
10．（2分）（2015•哈尔滨）下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
　A．空气中含量最多的单质是氮气
　B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
　C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
　D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
　
11．（2分）（2015•哈尔滨）对下列事实的解释正确的是（　　）
选项事实解释
A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
C用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大
D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子

A．AB．BC．CD．D
　
12．（2分）（2015•哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项ABCD
区分物质矿泉水和蒸馏水人体吸入空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和羊毛制品
方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察显性
方案二观察颜色澄清石灰水加热石灰研磨，闻气味灼烧闻气味

A．AB．BC．CD．D
　
13．（2分）（2015•哈尔滨）图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
　B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
　C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
　D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
　
14．（2分）（2015•哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A氧化钙石灰石高温
B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤
C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶
D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥

A．AB．BC．CD．D
　
15．（2分）（2015•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
　A．44%B．46%C．50%D．55%
　
　
二、解答题（共8小题，满分40分）
16．（5分）（2015•哈尔滨）黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的喜爱
（1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果．蓝莓果等水果是人体获取　　　　　　（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，该营养素可以起到调节　　　　　　、预防疾病和维持身体健康的作用
（2）蓝莓酒中含有酒精灯成分，酒精的化学式为　　　　　　．酒精还可以通过玉米等发酵、蒸馏而制得．为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥，磷肥能增强作物的　　　　　　、　　　　　　能力．磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为　　　　　　．

　
17．（5分）（2015•哈尔滨）汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）　　　　　　装置使有害气体转化为无害物质等措施．
（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从　　　　　　能开始，最终转化为　　　　　　能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、　　　　　　等优点（填一点）
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的　　　　　　等性能（填字母）
A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小，熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的　　　　　　等性能（填字母）
A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大．

　
18．（3分）（2015•哈尔滨）如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）
（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是　　　　　　（填名称）
（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为　　　　　　．
　
19．（4分）（2015•哈尔滨）分类、类比是学习化学变化常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与　　　　　　（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是　　　　　　

ABCD
（2）许多物质的命名与元素的化合价高地有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、?1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　　　　　　，化学式为　　　　　　．
　
20．（7分）（2015•哈尔滨）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）若补充仪器　　　　　　和　　　　　　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为　　　　　　．制取该气体时，需先检查装置的气密性；连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内湿度　　　　　　，压强变　　　　　　，观察到水中导管口有　　　　　　时，说明装置不漏气
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有　　　　　　
①请连接A、B，并将装置图2补充完整
②B中可观察到的实验现象是　　　　　　．
　
21．（4分）（2015•哈尔滨）如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“?”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）

A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　．
（2）写出转化①的化学方程式　　　　　　（写一个）
（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象　　　　　　．
　
22．（6分）（2015•哈尔滨）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是　　　　　　；实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动
【提出问题】滤液中除Na?外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH?、Cl?、CO32?；B同学：含有OH?、Cl?、Ba2+；C同学：含有　　　　　　（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评论与交流】请你评价B同学的结论：　　　　　　；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调成足量的另一种试剂　　　　　　（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；
C同学去该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分．
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成一时，一般应加入　　　　　　，验证　　　　　　就可以确定溶液中的离子成分．

　
23．（6分）（2015•哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　　　　　　
（2）发生反应的化学方程式为　　　　　　
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为　　　　　　
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是　　　　　　
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　　　　　　
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是　　　　　　，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．
　
　

黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2015•哈尔滨）哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中国含蛋白质相对较多的是（　　）
　A．B．C．D．

考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
专题：化学与生活．
分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
解答：解：A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、酒糖中富含糖类、酒精，故选项错误．
C、红肠中富含蛋白质，故选项正确．
D、饮料中富含水、碳酸等，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
　
2．（2分）（2015•哈尔滨）下列过程中不发生化学变化的是（　　）
　A．B．C．D．

考点：化学变化和物理变化的判别。
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；
B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；
D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
　
3．（2分）（2015•哈尔滨）下列叙述错误的是（　　）
　A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
　B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
　C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放
　D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

考点：乳化现象与乳化作用；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水；化学与生活．
分析：A、根据洗涤剂具有乳化作用解答；
B、根据亚硝酸钠有毒进行解答；
C、根据生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染解答；
D、根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．
解答：解：
A、洗涤剂具有乳化作用，可以将油垢分解为微小的小油滴，故正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，错误，
C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，故正确；
D、发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，需要匍匐前进，正确，
答案：B
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．通过该题注意掌握发生火灾时的逃生方法和常见的有毒物质的记忆．
　
4．（2分）（2015•哈尔滨）下列实验操作正确的是（　　）
　A．
液体的倾倒B．
液体的加热
　C．
量取一定量液体D．
用滴管取液体

考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上解答；
B、根据给试管内液体加热时的注意事项解答；
C、根据量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平解答；
D、根据胶头滴管的使用方法解答．
解答：解：
A、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，故正确；
B、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的，图中液体太多，故错误；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；
D、手握胶头滴管的方法不正确，故错误．
答案：A
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
　
5．（2分）（2015•哈尔滨）下列物质的用途错误的是（　　）
　A．
氧气用于炼钢B．
聚氯乙烯用于食品包装
　C．
干冰用于人工降雨D．
稀有气体用于霓虹灯

考点：常见气体的用途；塑料制品使用的安全．
专题：物质的性质与用途．
分析：根据物质的性质进行分析，氧气具有助燃性，干冰升华易吸收热量，稀有气体通电时会发出不同颜色的光，聚氯乙烯加热时有毒．
解答：解：A、氧气具有助燃性，可以用于炼钢，故A正确；
B、聚氯乙烯加热时有毒，不能用作包装食品，故B错误
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可以用于人工降雨，故C正确；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见气体的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
6．（2分）（2015•哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（　　）
　A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
　B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
　C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
　D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．
专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断．
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．
解答：解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出量的热，故选项说法错误．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、生石灰的化学性质、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
　
7．（2分）（2015•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
　A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H20复分解反应
　B．拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应
　C．用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应
　D．验证铜和铝的活动性3Cu+Al2（SO4）3?3CuSO4+2Al置换反应

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故选项错误．
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
D、铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
　
8．（2分）（2015•哈尔滨）关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（　　）
　A．人体胃液正常的pH范围在0.9?1.5
　B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
　C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
　D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大

考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；烟的危害性及防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题：化学与生活．
分析：A、根据人体胃液正常的pH范围进行分析判断．
B、根据维生素的生理作用进行分析判断．
C、根据香烟的烟气中含一氧化碳、焦油等对人体有害的物质进行解答；
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
解答：解：
A、人体胃液正常的pH范围在0.9?1.5之间，故选项说法正确．
B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，不是坏血病，故选项说法错误．
C、香烟的烟气中含一氧化碳、焦油等对人体有害的物质，所以吸烟对人体健康有害，故选项说法正确．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；碘过量也会引起甲状腺肿大，故选项说法正确．
答案：B
点评：与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题．
　
9．（2分）（2015•哈尔滨）液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7?8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是（　　）

　A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5
　B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
　C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物
　D．在通常状况下，丁烷是气体

考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的质量分数计算．菁
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：由丁烷的微观结构示意图，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为：C4H10．
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据丁烷的微观构成进行分析判断．
D、根据题意，液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，进行分析判断．
解答：解：由丁烷的微观结构示意图，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为：C4H10．
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
B、丁烷中碳、氢元素的质量比是（12×4）：（1×10）=24：5，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C、丁烷是由丁烷分子构成的，含有碳元素，属于有机物，故选项说法错误．
D、液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，则可推断在通常状况下，丁烷是气体，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
10．（2分）（2015•哈尔滨）下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
　A．空气中含量最多的单质是氮气
　B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
　C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
　D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

考点：空气的成分及各成分的体积分数；金属资源的保护；海洋中的资源；常见能源的种类、能源的分类．
专题：化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
分析：A．根据空气中各成分及体积分数来回答本题；
B．根据海洋中的元素组成进行解答；
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源；
D．根据金属资源的防护措施分析．
解答：解：A．空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故正确；
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，最多的元素是氧元素，故正确；
C．煤和石油属于不可再生能源，故错误；
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，故说法正确．
故选C．
点评：在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．
　
11．（2分）（2015•哈尔滨）对下列事实的解释正确的是（　　）
选项事实解释
A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
C用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大
D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子

A．AB．BC．CD．D

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答：解：A、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释错误．
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误．
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故选项解释错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
12．（2分）（2015•哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项ABCD
区分物质矿泉水和蒸馏水人体吸入空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和羊毛制品
方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察显性
方案二观察颜色澄清石灰水加热石灰研磨，闻气味灼烧闻气味

A．AB．BC．CD．D

考点：物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；硬水与软水；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专题：物质的鉴别题．
分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
解答：解：A、蒸馏水属于软水，矿泉水含有可溶性的钙镁化合物，加肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是矿泉水；矿泉水和蒸馏水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
B、人体吸入空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，不能鉴别；故选项错误．
C、加适量水溶解后测温度变化，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠；加热石灰研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠；均可以鉴别，故选项正确．
D、纯棉制品和羊毛制品，外观上无明显差别，观察显性不能鉴别；故选项错误．
故选：C．
点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
　
13．（2分）（2015•哈尔滨）图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
　B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
　C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
　D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
解答：解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故错误；
C、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙，故正确；
D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知，析出晶体的质量甲大于乙，但是溶液不一定饱和，故错误；
故选：C
点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．
　
14．（2分）（2015•哈尔滨）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A氧化钙石灰石高温
B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤
C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶
D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥

A．AB．BC．CD．D

考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；盐的化学性质．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，能除去杂质但会引入新的杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
15．（2分）（2015•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
　A．44%B．46%C．50%D．55%

考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．菁
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．
解答：解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g?75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g?42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%．
故选：A．
点评：本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．
　
二、解答题（共8小题，满分40分）
16．（5分）（2015•哈尔滨）黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的喜爱
（1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果．蓝莓果等水果是人体获取　维生素　（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，该营养素可以起到调节　新陈代谢　、预防疾病和维持身体健康的作用
（2）蓝莓酒中含有酒精灯成分，酒精的化学式为　C2H5OH　．酒精还可以通过玉米等发酵、蒸馏而制得．为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥，磷肥能增强作物的　抗寒　、　抗旱　能力．磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为　Ca3（PO4）2　．

考点：生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义．
专题：化学与生活．
分析：（1）根据食物中富含的营养素来分析，根据各类营养素的生理功能来分析；
（2）根据酒精的化学式以及化学肥料的作用来分析．
解答：解：（1）水果中除水以外，富含维生素，人体对维生素的需求量较小，但是其作用非常大，它可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持人体健康；故填：维生素；新陈代谢；
（2）酒精的化学式为C2H5OH，磷肥能增强农作物抗旱、抗寒能力，磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为Ca3（PO4）2．故填：C2H5OH；抗寒；抗旱；Ca3（PO4）2
点评：本题考查了食物中的营养素以及生理功能、物质的化学式写法以及化肥的作用，难度不大．
　
17．（5分）（2015•哈尔滨）汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）　催化净化　装置使有害气体转化为无害物质等措施．
（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从　化学（或氢）　能开始，最终转化为　机械　能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、　燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）　等优点（填一点）
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的　A　等性能（填字母）
A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小，熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的　C　等性能（填字母）
A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大．

考点：氢气的用途和氢能的优缺点；防治空气污染的措施；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题：化学与能源．
分析：（1）使用催化剂将有毒物质转化为无毒物质；
（2）根据能量的转化以及氢能的优点来分析；
（3）根据合成材料的优点和合金的优点来分析．
解答：解：（1）为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）催化净化装置使有害气体转化为无害物质等措施；故填：催化净化；
（2）氢气燃烧，由氢能转化为内能，然后内能转化为机械能；氢气燃烧生成水，不污染空气，热值高；故填：化学（或氢）；机械；燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）；
（3）利用了合成材料的耐高温、高弹性，利用了铁合金的硬度大．故填：A；C．
点评：本题考查了氢能的优点、尾气的转化净化、能源的转化以及材料的特点等，难度不大．
　
18．（3分）（2015•哈尔滨）如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）
（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是　氢原子和氧原子　（填名称）
（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为　8：9　．

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为．
（2）由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子．
（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32：（18×2）=8：9．
故答案为：（1）；（2）氢原子和氧原子；（3）8：9．
点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
　
19．（4分）（2015•哈尔滨）分类、类比是学习化学变化常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与　A　（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是　D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质　

ABCD
（2）许多物质的命名与元素的化合价高地有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、?1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　高氯酸钠　，化学式为　NaClO4　．

考点：氧气的化学性质；空气组成的测定；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．
专题：实验性简答题；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；
（2）根据化合价规则解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，据此解答．
解答：解：
（1）A是探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探究空气中氧气的含量；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与A归为一类，依据是主要目的都是探究物质的性质；
（2）钠元素的化合价为+1，氧元素为?2价，氯元素+7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素为?2价，锰元素+7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4．
答案：
（1）AD实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质
（2）高氯酸钠，NaClO4．
点评：本题考查的是常见的化学实验的探究、化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
20．（7分）（2015•哈尔滨）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）若补充仪器　铁架台　和　酒精灯　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．制取该气体时，需先检查装置的气密性；连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内湿度　升高　，压强变　大　，观察到水中导管口有　气泡　时，说明装置不漏气
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有　熟石灰　
①请连接A、B，并将装置图2补充完整
②B中可观察到的实验现象是　导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊　．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据实验提供药品分析所需的仪器；根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析；画图的过程要注意A装置中实线画液面，虚线画液体，液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗要伸入液面以下；A、B中都要画出气泡；导管末端要伸入烧杯中液面以下．
解答：解：（1）用氯酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是酒精灯和铁架台；氯酸钾加热制取氧气的方程式是2KClO32KCl+3O2↑；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，容器内温度升高，压强变大，容器有气泡冒出；把手移开，过一会儿后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好．
故答案为：铁架台；酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；升高；大；气泡．
（2）可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的溶质俗称熟石灰．①实验装置图如下图所示：

②B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊．
故答案为：熟石灰；

导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊．
点评：本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．
　
21．（4分）（2015•哈尔滨）如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“?”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）

A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A　Ca（OH）2　、B　HCl　、C　CO2　、D　CO　．
（2）写出转化①的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（写一个）
（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象　红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色　．

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见的含钙的化合物中氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见五种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸．带入题中验证，符合题意，据此分析回答．
解答：解：由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见五种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，带入题中验证，符合题意．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO．
（2）由上述分析可知，转化①可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由于Fe2O3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
故答为：（1）Ca（OH）2、HCl、CO2、CO；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
点评：本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
　
22．（6分）（2015•哈尔滨）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是　U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀　；实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动
【提出问题】滤液中除Na?外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH?、Cl?、CO32?；B同学：含有OH?、Cl?、Ba2+；C同学：含有　OH?、Cl?　（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评论与交流】请你评价B同学的结论：　不正确，加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确　；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调成足量的另一种试剂　H2SO4　（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；
C同学去该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分．
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成一时，一般应加入　适当的、适量的试剂　，验证　溶液中可能存在的离子是否存在　就可以确定溶液中的离子成分．

考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
专题：科学探究．
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；猜想与假设中，C同学的猜想是：含有OH?、Cl?；B同学的结论不正确，因为加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加硫酸溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分．
解答：解：（1）通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；故答案为：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；
（2）猜想与假设中，C同学的猜想是：含有OH?、Cl?；故答案为：OH?、Cl?；
（3）B同学的结论不正确，因为加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加硫酸溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；故答案为：不正确；加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确；H2SO4；
（4）通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分；故答案为：适当的、适量的试剂；溶液中可能存在的离子是否存在；
点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．
　
23．（6分）（2015•哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　40g　
（2）发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑　
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为　=　
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是　80%　
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　13.6%　
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是　107g　，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答；
（3）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；
（4）根据锌与杂质的质量分析铜的质量；
（5）反应后的溶液为氯化锌溶液，根据化学方程式结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；
（6）根据铜和氧气反应的化学方程式结合铜的质量可以完成解答
解答：解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑；
（3）反应生成氢气的质量为：100g+100g?199.6g=0.4g
设合金中锌的质量为X，反应生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑
651362
Xy0.4g
=解得：X=13g
=解得：y=27.2g
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是×100%=80%

（5）最终所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=13.6%
（6）铜锌合金中铜的质量为：100g×（1?7%）?13g=80g
设80g铜和氧气反应能够生成氧化铜的质量为a
2Cu+O22CuO
128160
80ga
=
解得：a=100g
所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g×7%=107g
故答案为：（1）40g；
（2）Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑；
（3）=；
（4）80%；
（5）13.6%
（6）107g
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．

中考化学卷

考试形式为闭卷、笔答、理化综合一套试卷，答题使用答题卡、阅卷用计算机阅卷。答卷时间为120分钟，其中化学占60分钟；分值为140分，其中化学占70分。

（一）题型要求

化学试题主要有选择题和非选择题两部分，其中选择题含15个小题，共30分，非选择题（题型包括填空题、实验题、阅答题、计算题等）含8个小题，共40分，总分70分，题量23道题。

（二）难度要求

容易题、中等题、较难题比例为5:3:2容易题的难度系数为0.7以上，中等程度题的难度系数为0.4?0.69，较难题的难度系数为0.39以下，不提倡过难，繁和怪的题目。

难易比例分布