松原中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

2017年松原中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．下列食物中富含糖类的是（　　）
A．牛肉干B．面包C．白菜D．牛奶
2．空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．水蒸气
3．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（　　）
A．体积小B．质量小C．不断运动D．有间隔
4．青蒿素（化学式C15H22O5）是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于（　　）
A．单质B．纯净物C．氧化物D．混合物
5．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（　　）
A．
溶解B．
过滤C．
蒸发D．
测酸碱度
6．下列物质中属于复合肥的是（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．NH4NO3
7．下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂B．煮沸能降低水的硬度
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解水的负极产生氧气
8．下列物质的性质与用途不相符的是（　　）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．CO具有还原性，可用作冶炼金属
C．石墨具有导电性，可用作电极
D．电木具有热固性，可用作制插座
9．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
10．下列图象中能正确表示其变化过程的是（　　）
A．
向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释
B．
用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2
C．
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D．
20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
　
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分10分）
11．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是　　　　　　；
（2）X的值为　　　　　　；
（3）镁元素位于元素周期表中第　　　　　　周期．

12．用化学知识可以解决厨房中的

许多问题，如：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防　　　　　　；
（2）用洗洁精清洗碗上的油污，利用了　　　　　　原理；
（3）除去冰箱中的异味，常用　　　　　　吸附；
（4）发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的　　　　　　清洗．
13．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　　　　　　；
（2）当温度为　　　　　　℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

　
三、解答题（共7小题，满分30分）
14．某物质R在氧气中燃烧的化学方程式为R+2O2CO2+2H2O，回答问题：
（1）R的化学式为　　　　　　；
（2）CO2中碳元素的化合价为　　　　　　．
15．请结合化学知识回答下列问题：
（1）用沙子熄灭篝火，应用的灭火原理是　　　　　　；
（2）篝火燃烧，发光、放热．这是　　　　　　能转化成光能和内能．
16．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是　　　　　　（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是　　　　　　（写一点即可）
17．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为　　　　　　；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是　　　　　　；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；　　　　　　．

18．根据如图回答问题：

（1）图中仪器a的名称为　　　　　　；
（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为　　　　　　；
（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的　　　　　　，再添加药品；
（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是　　　　　　（填字母）．
19．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究．
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指　　　　　　（填字母）
A．消石灰B．生石灰C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
实验目的实验步骤实验现象实验结论
实验一：验证有无CaCO3
　　　　　　猜想一不成立
实验二：　　　　　　
无明显放热现象猜想三成立
【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：　　　　　　．
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：　　　　　　．
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：　　　　　　．
20．将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．
　

吉林省中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．下列食物中富含糖类的是（　　）
A．牛肉干B．面包C．白菜D．牛奶
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A．牛肉干中富含蛋白质；
B．面包中富含糖类；
C．白菜中富含维生素；
D．牛奶中富含蛋白质．
故选B．
　
2．空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．水蒸气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其它气体和杂质．
【解答】解：酥脆的饼干变软是因为空气中的水蒸气进入饼干，使饼干变潮．
故选D．
　
3．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（　　）
A．体积小B．质量小C．不断运动D．有间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为丁香花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到丁香花香．
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．
B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确．
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
故选：C．
　
4．青蒿素（化学式C15H22O5）是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于（　　）
A．单质B．纯净物C．氧化物D．混合物
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．青蒿素（化学式C15H22O5）是一种物质，属于纯净物中的化合物．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；
B、青蒿素（化学式C15H22O5）是一种物质，属于纯净物中的化合物，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；
故选B
　
5．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（　　）
A．
溶解B．
过滤C．
蒸发D．
测酸碱度
【考点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．
【分析】玻璃棒的作用一般有搅拌、引流、转移固体、蘸取液体等，据此结合溶解、过滤、蒸发、测酸碱度操作的原理进行分析解答．
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒不断搅拌，以使加速溶解，则玻璃棒起着加速溶解的作用；
B、过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用；
C、蒸发操作时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌；
D、测酸碱度时，用玻璃棒蘸取液体滴到PH试纸上，则玻璃棒的作用是蘸取液体；
故答案为：B．
　
6．下列物质中属于复合肥的是（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．NH4NO3
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意．
故选A．
　
7．下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂B．煮沸能降低水的硬度
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解水的负极产生氧气
【考点】硬水与软水；电解水实验；常见的溶剂．
【分析】A．根据水能溶解许多种物质分析；
B．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合物的水，硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁化合物的含量；
C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣；
D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气．
【解答】解：A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；
B．可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化．故说法正确；
C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确；
D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误．
故选D．
　
8．下列物质的性质与用途不相符的是（　　）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．CO具有还原性，可用作冶炼金属
C．石墨具有导电性，可用作电极
D．电木具有热固性，可用作制插座
【考点】塑料及其应用；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A．根据氧气的性质与用途来分析；
B．根据一氧化碳的性质与用途来分析；
C．根据石墨的性质与用途来分析；
D．根据电木塑料的性质来分析．
【解答】解：A．氧气具有助燃性、没有可燃性，所以不能作燃料，故错误；
B．一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故正确；
C．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；
D．电木塑料具有热固性和绝缘性，所以可用来制插座，故正确．
故选A．
　
9．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．
【分析】A、根据氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应进行分析；
B、根据氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；
C、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误．
故选：C．
　
10．下列图象中能正确表示其变化过程的是（　　）
A．
向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释
B．
用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2
C．
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D．
20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据氢氧化钾溶液的pH=10，呈碱性，氢氧化钾溶液稀释过程中，pH不可能小于7考虑；
B、根据氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断．
C、根据硝酸能与碱反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答；
D、根据向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体，KNO3固体溶解，溶液质量增加解答．
【解答】解：
A、氢氧化钾溶液的pH=10，呈碱性，氢氧化钾溶液稀释过程中，pH不可能小于7，故错误；
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，二氧化锰质量分数增大，反应完毕，二氧化锰质量分数不变，故错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，硝酸先与氢氧化钠反应，等硝酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故错误；
D、向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体，KNO3固体溶解，溶液质量增加，溶液中氯化钠的质量分数减小，溶液饱和后，氯化钠的质量分数不变，故正确．
答案：D
　
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分10分）
11．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是　Mg2+　；
（2）X的值为　12　；
（3）镁元素位于元素周期表中第　3　周期．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
（3）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．
【解答】解：（1）当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12，为镁元素的原子；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Mg2+．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12．
（3）周期数=原子核外电子层数，镁元素位于元素周期表中第3周期．
故答案为：（1）Mg2+；（2）12；（3）3．
　
12．用化学知识可以解决厨房中的许多问题，如：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防　贫血（或缺铁性贫血）　；
（2）用洗洁精清洗碗上的油污，利用了　乳化　原理；
（3）除去冰箱中的异味，常用　活性炭　吸附；
（4）发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的　食醋　清洗．
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【分析】（1）根据铁元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据洗洁精洗油污的过程考虑；
（3）根据活性炭具有吸附性来分析；
（4）根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．
【解答】解：（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；
（2）洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能将油滴的大颗粒分解成小的油滴，便于被水冲走，属于乳化原理，故填：乳化；
（3）活性炭具有吸附性，可以用活性炭来吸附冰箱中的异味；故填：活性炭；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去电水壶中的水垢，故填：食醋．
　
13．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而　增大　；
（2）当温度为　60　℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（2）当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液．
故答案为：（1）增大；
（2）60；
（3）不饱和．
　
三、解答题（共7小题，满分30分）
14．某物质R在氧气中燃烧的化学方程式为R+2O2CO2+2H2O，回答问题：
（1）R的化学式为　CH4　；
（2）CO2中碳元素的化合价为　+4　．
【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化碳的化学式进行解答本题．
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式R+2O2CO2+2H2O．反应前氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质R的化学式为CH4；
（2）氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（?2）×2=0，则x=+4价．
故答案为：（1）CH4；（2）+4．
　
15．请结合化学知识回答下列问题：
（1）用沙子熄灭篝火，应用的灭火原理是　隔绝氧气或空气　；
（2）篝火燃烧，发光、放热．这是　化学　能转化成光能和内能．
【考点】灭火的原理和方法；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】（1）根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答；
（2）篝火燃烧，发光、放热是化学变化解答．
【解答】解：
（1）根据灭火原理，用沙子灭火的主要原理为②，故答案为：隔绝氧气或空气；
（2）篝火燃烧，发光、放热．这是化学能转化成光能和内能．
答案：
（1）隔绝氧气或空气；
（2）化学．
　
16．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是　①　（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是　CuSO4+Fe?FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是　节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染　（写一点即可）
【考点】金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据铁矿石冶炼铁一定发生化学变化解答；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答；
（3）根据回收利用废旧金属的意义，进行分析解答．
【解答】解：
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+Fe?FeSO4+Cu；
（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）．
答案：
（1）①；
（2）CuSO4+Fe?FeSO4+Cu；
（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染．
　
17．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为　H+　；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是　H+和OH?结合生成H2O分子　；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　．

【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据如图“○”中填写的离子为氢离子解答；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质；
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，写出反应的方程式．
【解答】解：
（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；
（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH?结合生成H2O分子．
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
答案：
（1）H+；
（2）H+和OH?结合生成H2O分子；
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
　
18．根据如图回答问题：

（1）图中仪器a的名称为　铁架台　；
（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；
（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的　气密性　，再添加药品；
（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是　C　（填字母）．
【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取气体的思路；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据制备气体的顺序来分析；
（4）根据收集气体方法的选择依据来分析．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）制取气体时，在加入药品前，要先检查装置的气密性，以防漏气；故填：气密性；
（4）收集密度比空气大的气体，应选择向上排空气法，故填：C．
　
19．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究．
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指　B　（填字母）
A．消石灰B．生石灰C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
实验目的实验步骤实验现象实验结论
实验一：验证有无CaCO3
　有气泡出现　猜想一不成立
实验二：　验证有无CaO　
无明显放热现象猜想三成立
【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：　CaO+H20?Ca（OH）2　．
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：　暖气片上涂银粉　．
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：　该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙　．
【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】【辨析俗称】根据“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰解答；
【进行实验】根据碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，根据氧化钙溶于水放热解答；
【分析释疑】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答；
【反思与评价】根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜解答；
【拓展延伸】根据题中信息进行分析解答．
【解答】解：
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰；
【进行实验】碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，继续向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙；猜想一不成立；
氧化钙溶于水放热，取部分该干燥剂在试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含氧化钙；猜想三成立
【分析释疑】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示为：CaO+H20?Ca（OH）2；
【反思与评价】铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，或暖气片上涂银粉等；
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙．
答案：
【辨析俗称】B；
【进行实验】
实验目的实验步骤实验现象实验结论
实验一：验证有无CaCO3
有气泡出现猜想一不成立
实验二：验证有无CaO
无明显放热现象猜想三成立
【分析释疑】CaO+H20?Ca（OH）2；
【反思与评价】暖气片上涂银粉；
【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙．
　
20．将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算．
【解答】解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.544
x8.8g
=
x=7.3g
所以稀盐酸这溶质的质量分数为：×100%=7.3%．
故答案为：7.3%．